Cumbres de la Tierra

Hola científicos! En esta entrada de blog os voy a mostrar una presentación sobre las Cumbres Internacionales de la Tierra ¡ Espero que os guste !

Pilas de Combustible

Hola científicos! En esta entrada del blog vamos a hablar sobre "Las pilas de combustible o Pilas de Hidrógeno" y el uso de ellas en la vida cotidiana, como por ejemplo, los medios de transporte.
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-¿Qué son las pilas de combustible?

Las pilas de combustible o celdas de combustible son unos dispositivos electroquímicos, capaces de convertir directamente la energía química contenida en un combustible en energía eléctrica. Esta transformación electroquímica (sin combustión) no está limitada por el rendimiento de Carnot, lo que permite conseguir rendimientos relativamente altos.

 

Fundamentalmente una pila de combustible es un apilamiento (con conexiones internas en serie) de celdas individuales. Estas celdas están formadas por dos electrodos (ánodo y cátodo) donde se producen respectivamente la oxidación del hidrógeno y la reducción del oxígeno, y por un electrolito (que puede ser un medio tanto ácido como básico) que permite el intercambio de los iones que generan ambas reacciones. Uniendo cada dos celdas existe un elemento de unión, denominado normalmente placa bipolar (que además facilita la canalización de los gases) que permite la circulación de los electrones, que pasando por el circuito externo, completan las reacciones.

 

-Ventajas de las pilas de combustible

 

Son limpias, en el sentido de que no emiten CO2 a la atmósfera si sólo parten de H₂ y O_2. 

Pueden usar combustibles renovables

Funcionan de forma continua en tanto el combustible esté disponible

Proveen de energía base y pueden ser un buen complemento a las energías renovables.

No tienen partes móviles por lo que su mantenimiento es sencillo

No emiten ruido

El hidrógeno puede obtenerse del agua

Tamaño muy adaptable según necesidades: desde la batería de un móvil hasta una central de producción eléctrica.

Existen pilas reversibles que pueden almacenar la energía sobrante en forma de hidrógeno (y que luego se puede usar en otras pilas de combustible).

Su alta eficiencia, del 60%

- Uso de las pilas de combustible en los medios de transporte

A continuación os dejo una tabla en la que aparecen os vehículos que utilizan este tipo de pila, de qué marca son, si están a la venta, el coste, etc.
 

 

OPINIÓN PERSONAL

 

Creo que esta nueva de obtener energía es una buena opción para conservar el entorno que nos rodea. Si es verdad, que estas pilas son demasiado caras, ya que los costes del hidrógeno son altos, pero creo que hay que dedicarle más tiempo, es decir, perfeccionarlas y abaratar sus costes.

 

 

 

EXPERIMENTA

Hola científicos! En esta entrada del blog vamos a hablar sobre una forma de obtener energía mediante una reacción química. Para ello, os mostraré el proceso para realizar una "Pila Daniell" y os explicaré qué es lo que ocurre en el interior de ella.

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MATERIALES

 

-Los materiales necesarios para realizar una "Pila Daniell" son los siguientes:

* 2 matraces de 500 ml
* 2 vasos de precipitados
* Disolución 500 ml- ZnSO4, 0´5 M
* Disolución 500ml- CuSO4, 0´5 M
* 200ml- NaCl
* 1 tubo en forma de "U"
* Agua
* Algodón
* Un electrodo de Zn
* Un electrodo de Cu
*Cables de cocodrilo

 

PROCEDIMIENTO

En primer lugar, hacemos las disoluciones de Cinc y de Cobre. Para ello echamos en uno de  los matraces 500 ml de agua y añadimos el Zn, hasta que esté completamente diluido.-Repetiremos el mismo proceso en el otro matraz pero añadiendo Cobre-.

 

 

 

A continuación, verteremos cada disolución en un vaso de precipitado diferente. Una vez que estén en el vaso, colocaremos un electrodo de Cinc en la disolución de Cinc y uno de Cobre en la disolución de Cobre.

 

 

Finalmente, uniremos las dos disoluciones con un puente salino (el puente salino se hace humedeciendo algodón en una disolución de NaCl  y lo introduciremos en el tubo con forma de "U"). Además, conectaremos cada electrodo con un cable de cocodrilo y los uniremos formando un circuito cerrado.

 

*Si conectamos un amperímetro comprobaremos que esta reacción química produce energía.*

 

 

¿Qué es lo que ocurre en la reacción?

 

 

El Cu2+ de la disolución, tomará dos electrones para depositarse como Cu sobre la lámina de cobre, lo que provocará que gané peso (se irá engrosando) la concentración de la disolución disminuirá, haciendo que el color azul que depende del complejo que forma el Cu2+, se haga menos intenso, mientras que el zinc de la lámina se oxida al perder 2 electrones, pasando a Zn2+, lo que provocará que la lámina de zinc se vaya gastando. El puente salino evitará de la siguiente forma que la pila se polarice.